Question

氯气除了用实验室制取外，还可用KMnO4、KClO3氧化浓盐酸快速制取．根据上述反应原理，有人提出能否利用Na2O2的强

Answer 1

解题思路：A装置制取氯气，B装置检验次氯酸的漂白性，C装置检验氯气的氧化性，D装置吸收氯气及氯化氢，E装置收集氧气．

（1）过氧化钠由钠离子和过氧根离子通过离子键结合形成；

（2）实验室通常用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气；

（3）组装仪器后需检查气密性再装药品；

（4）HClO有漂白性，氯气和水反应生成HClO；O₂、Cl₂都具有强氧化性，都能将碘离子氧化为I₂，I₂遇淀粉试液变蓝色；

（5）氢氧化钠可吸收酸性气体；

（6）根据元素守恒知，生成物中还有水生成，该反应中O元素化合价由-1价变为-2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，根据转移电子相等配平方程式．

（1）过氧化钠由钠离子和过氧根离子通过离子键结合形成，过氧根中氧和氧靠共价键结合，电子式为：

，故答案为：

；

（2）实验室通常用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，反应的离子方程式为：MnO₂+2Cl^-+4H⁺

△

.

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，

故答案为：MnO₂+2Cl^-+4H⁺

△

.

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；

（3）组装仪器后需检查气密性再装药品；故答案为：检查装置的气密性；

（4）装置B中湿润的红色布条褪色，说明有次氯酸生成，氯气和水反应生成次氯酸和盐酸，故A中生成了氯气；碘离子易被氧化，氧气可把碘离子氧化，反应方程式为：4H⁺+O₂+4I^-=2I₂+2H₂O，故湿润的碘化钾-淀粉试纸变蓝不能说明有氯气生成，故答案为：Cl₂；4H⁺+O₂+4I^-=2I₂+2H₂O；

（5）进入装置D中的气体有挥发的氯化氢，没反应的氯气及氧气，氢氧化钠可吸收氯化氢和氯气，保证E中收集气体是无氯气、氯化氢的气体；故答案为：吸收HCl和过量的氯气防止污染空气使E中收集到较纯的氧气；

（6）根据元素守恒知，生成物中还有水生成，该反应中O元素化合价由-1价变为-2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，根据转移电子相等配平方程式为Na₂O₂+4HCl═Cl₂+2NaCl+2H₂O，

故答案为：1；4；1；2；2H₂O．

点评：

本题考点： 性质实验方案的设计．

考点点评： 本题考查性质实验探究，侧重考查学生动手操作、分析问题能力，物质的性质是实验设计的依据，性质、制备实验方案设计是高考高频点，综合性较强，涉及知识点较多，熟练掌握元素化合物知识，题目难度中等．