Question

现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素，已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总

Answer 1

解题思路：（1）同周期从左到右第一电离能依次增大，但是在第ⅤA族出现特殊性；

（2）原子的得电子能力越强，其氢化物的稳定性越强；

（3）立方体的每条棱上的一个BC^-被两个晶胞分摊，X²⁺、X³⁺离子分别占据立方体互不相邻的顶点，每个顶点被4个．晶胞分摊，立方体体心处的离子占整个晶胞；

（4）晶格能越大则晶体熔点越高，MgO晶体类型为立方体，其中一个Mg²⁺周围和它最邻近且等距离的O^2-有6个；

（5）金属铬离子含未成对电子多，则磁性大，磁记录性能越好．

根据B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍，则电子排布式为：1s²2s²2p²，故为C，B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，则为同周期，故B为C，C为O，D为F，A为H，

（1）同周期从左到右第一电离能依次增大，但是在第ⅤA族的氮原子，p轨道上半充满状态稳定，不易失去电子，故答案为：F＞N＞O；

（2）C、N、O原子的得电子能力O＞N＞C，得电子能力越强，其氢化物的稳定性越强，根据价层电子对互斥理论，CH₂O的中心原子的杂化方式为sp²杂化，为平面三角形，故答案为：H₂O＞NH₃＞CH₄；平面三角形；

（3）X原子的M能层上有4个未成对电子，则电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，故为Fe，BC^-为CN^-，与A同族且相差两个周期的元素R即为Na，根据立方体结构，每个晶胞中含有钠、铁、和氢氰根的个数为：1、2、6，分子式为：NaFe₂（CN）₆，故答案为：NaFe₂（CN）₆；

（4）晶格能越大则晶体熔点越高，则TiN＞MgO＞KCl，MgO晶体类型为立方体，其中一个Mg²⁺周围和它最邻近且等距离的O^2-有6个，故答案为：TiN＞MgO＞KCl；6；

（5）金属铬离子比钒离子Cr₂O₃含未成对电子多，则磁性大，磁记录性能越好，故答案为：Cr₂O₃．

点评：

本题考点： 原子结构与元素的性质；元素电离能、电负性的含义及应用；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；晶胞的计算．

考点点评： 本题是一道结构化学模块知识题目，综合性较强，难度较大．