Question

（16分）Ⅰ．依据氧化还原反应：2Ag + (aq)+Cu(s) ===Cu 2+ (aq) +2Ag(s)设计原电池，

Answer 1

（16分，每空2分）Ⅰ．（1）Cu AgNO ₃溶液 （2）2Ag ⁺+2e ^-===2Ag （3）正

Ⅱ．（1）v (B) =" 0." 6 mol · L ^-1 ·min ^-lv (C) =" 0.4" mol · L ^-1 ·min ^-l

（2）c (C) ="0." 8 mol /L c (B) =" 2." 8 mol / L

Ⅰ．（1）在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。根据反应式可知，铜失去电子，作负极。电解质溶液中Ag ⁺向正极移动，所以溶液中的银离子得到电子，所以电解质溶液是硝酸银。正极反应式为2Ag ⁺+2e ^-===2Ag。

Ⅱ．（1）A的浓度减少0.8 mol·L ^-1，则B的浓度减少1.2 mol·L ^-1，C的浓度增加0.8 mol·L ^-1，所以B、C的反应速率是

、

。

（2）消耗B是1.2 mol·L ^-1，所以B的浓度是4.0 mol·L ^-1－1.2 mol·L ^-1＝2.8 mol·L ^-1.