Question

为测定某石灰石样品中CaCO3的含量（已知杂质不与盐酸反应），称取100g该样品，加入足量稀盐酸，测得生成标准状况下CO

Answer 1

解题思路：（1）根据n=

V

V

m

计算CO₂气体的物质的量；

（2）发生反应CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，根据方程式计算CaCO₃的质量，进而计算样品中CaCO₃的质量分数．

（1）生成标准状况下CO₂气体16.8L，其物质的量=[16.8L/22.4L/mol]=0.75mol，

答：生成CO₂的物质的量为0.75mol；

（2）设样品中碳酸钙的质量为x，则：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100g 1mol

x 0.75mol

所以，100g：x=1mol：0.75mol

解得 x=75g

样品中碳酸钙的质量分数：[75g/100g]×100%=75%，

答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数75%．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题主要考查根据方程式的计算，难度不大，注意根据方程式计算时，左右单位不一致时，应上下单位相同、左右相当．