Question

（2009•抚顺模拟）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影

Answer 1

（1）由表中数据可知，压强一定时，温度升高时，SO₂的转化率降低，说明升高温度有利于平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，

故答案为：压强一定时，温度升高时，SO₂的转化率降低，说明升高温度有利于平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应；

（2）由表中数据可知，增大压强对SO₂的转化率影响不大，同时增大成本，故通常采取采用常压而不是高压，

故答案为：增大压强对SO₂的转化率影响不大，同时增大成本；

（3）催化剂缩短到达平衡时间，不影响平衡移动，二氧化硫的转化率不变；

反应热只与始态和终态的能量有关，与反应条件无关，催化剂不改变始态和终态的能量，使用催化剂反应热不变，

故答案为：否；否；

（4）SO₂和SO₃会导致酸雨；

氨水二氧化硫反应生成亚硫酸铵，反应离子方程式为：2NH₃•H₂O+SO₂=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O；

与三氧化硫反应生成硫酸铵，反应离子方程式为：2NH₃•H₂O+SO₃=2NH₄⁺+SO₄^2-+H₂O，

故答案为：酸雨；2NH₃•H₂O+SO₂=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O；2NH₃•H₂O+SO₃=2NH₄⁺+SO₄^2-+H₂O；

（5）1万吨98%的硫酸含有H₂SO₄的质量为1×10¹⁰×98%=9.8×10⁹g，

令需要SO₃的质量为m，放出的热量为y，则：

2H₂SO₄～2SO₃～Q=196.9kJ

2×98g 2×80g 196.9kJ

9.8×10⁹g m y

所以2×98g：9.8×10⁹g=2×80g：m，解得m=8×10⁹g=8×10³t

所以2×98g：196.9kJ=9.8×10⁹g：y，解得y=9.85×10⁹kJ

答：需要的SO₃质量为8×10³t，生产这些SO₃所放出的热量为9.85×10⁹kJ．