Question

有一包固体粉末（纯净物），可能含有下列阳离子和阴离子中的若干种：K+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-

Answer 1

解题思路：（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液，故有颜色的离子一定不存在，即不含Cu²⁺，且离子形成的物质溶于水；

（2）向（1）形成的溶液中加入NaOH溶液无明显变化，则一定不含Mg²⁺，综合（1）（2）可知，一定含有K⁺，

（3）再取少量固体，加入稀硝酸，搅拌后固体全部溶解，无气体放出，则一定不含CO₃^2-，故溶液中含有Cl^-或SO₄^2-．可以利用硫酸钡是白色沉淀，用氯化钡溶液确定含有的阴离子．

（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液，故有颜色的离子一定不存在，即不含Cu²⁺，且离子形成的物质溶于水；

（2）向（1）形成的溶液中加入NaOH溶液无明显变化，则一定不含Mg²⁺，

综合（1）（2）可知，一定含有K⁺，

（3）再取少量固体，加入稀硝酸，搅拌后固体全部溶解，无气体放出，则一定不含CO₃^2-，故溶液中含有Cl^-或SO₄^2-．

由上述分析可知，这包粉末中一定不含有的离子是Cu²⁺、Mg²⁺、CO₃^2-，

由上述分析可知，包粉末中一定不含有的离子是Cu²⁺、Mg²⁺、CO₃^2-，一定含有K⁺，含有Cl^-或SO₄^2-，故这包粉末可能是：K₂SO₄或KCl；

可以利用硫酸钡是白色沉淀，用氯化钡溶液确定含有的阴离子，确定该物质，实验操作和现象：取少量固体粉末溶于水，向所得溶液中滴加氯化钡溶液，如出现白色沉淀，则为K₂SO₄，反之为KCl，

故答案为：Cu²⁺、Mg²⁺、CO₃^2-；硫酸钾或氯化钾；取少量固体粉末溶于水，向所得溶液中滴加氯化钡溶液，如出现白色沉淀，则为K₂SO₄，反之为KCl．

点评：

本题考点： 常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．

考点点评： 本题考查常见离子的检验，难度中等，本题注意通实验现象判断，把握物质的典型性质，作为推断的突破口．