将一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成标准状况下的气体A33.6L.将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中氢离子的浓度为0.1mol/L.求气体A中各组分的体积比.
首先,先确定生成的气体,因为是浓硫酸,所以产物的气体包括,SO2和H2,因为生成的气体是混气,所以考虑用十字交叉
先计算出到底参加这个反应的H2SO4的量=0.1×18.5-1×0.1×0.5=1.8mol
再考虑如果这1.8mol完全生成SO2的量=1.8÷2=0.9mol（氧化还原反应得来）
如果这1.8mol完全生成H2的量=1.8mol（氢原子守恒）
再列交叉SO2 0.9mol
0.3
1.5mol（混气的量）
H2 1.8mol 0.6
所以气体体积之比（就是物质的量之比）为1：2