解题思路：（1）根据制取气体的发生装置、收集装置的要求及注意事项分析存在的错误，进行改正；
（2）实验室中常用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，根据氧气的收集方法确定收集装置；二氧化锰还能催化分解过氧化氢生成氧气，根据反应写出反应的方程式；
（3）根据C和E装置的特点，选择药品制取气体，写出反应的方程式；
（4）比较装置B、C的特点，分析B装置的优点；
（5）根据氢气的密度与空气的密度关系分析进气口．
（1）①A中试管口向上倾斜，冷凝水倒流会引起试管的破裂，改正：A中试管口应稍向下倾斜，②E中的导气管未伸入到接近瓶底，收集的气体不纯，改正：E中的导气管应伸入到接近集气瓶底；
（2）在实验室中常用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，由于氧气的密度略大于空气的密度，不易溶于水．收集装置应选择E或F；二氧化锰还能催化分解过氧化氢生成氧气，也可以用来制取氧气，反应写出反应的方程式是：2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑；
（3）实验室选用C和E装置还可以制取的气体，应是常温下固液能反应制取的气体，并且气体的密度小于空气的密度，这种气体是氢气．反应的方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（4）对比装置B、C的特点可以看出，B装置的一个突出优点是：可以控制反应的发生或停止；
（5）由于氢气的密度小于空气的密度，所以，用G装置收集H2，则H2应从导管口b通入．
故答为：（1）①A中试管口应稍向下倾斜，②E中的导气管应伸入到接近集气瓶底；（2）E或F，MnO2，催化，2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑；（3）H2，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（4）可以控制反应的发生或停止（5）b．
点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 气体的实验室制法主要从药品、反应原理、发生装置、收集装置、检验、验满及实验操作注意事项等方面进行比较、归纳，总结实验室制取气体的一般思路和方法．