解题思路：（1）Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，Cl元素由-1价升高为0，结合电子守恒和原子守恒分析；
（2）生成KCl体现酸性，生成氯气时Cl元素的化合价升高；
（3）由反应可知，1个Cl得到电子与1个Cl失去电子数目相同，结合Cl元素的化合价升高计算转移电子数；
（4）ClO2消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的
m
67.5
×5
m
71
×2×1
=2.63倍．
（1）Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，Cl元素由-1价升高为0，由电子守恒和原子守恒可知，反应为2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，
故答案为：2；4；2；2；1；2；H2O；
（2）生成KCl体现酸性，生成氯气时Cl元素的化合价升高体现其还原性，则体现盐酸的酸性和还原性，故答案为：B；
（3）由Cl元素的化合价升高可知产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为0.1mol×2×（1-0）=0.2mol，故答案为：0.2；
（4）ClO2消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的
m
67.5×5
m
71×2×1=2.63倍，故答案为：2.63．
点评：
本题考点： 氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平．
考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意分析习题中的信息及知识迁移应用，题目难度不大．