31.将5.1g的氧化铝溶于一定浓度的500mL的盐酸中,充分反
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  • 这道题是考察铝的两性,如果不明白,把铝和酸碱反应的方程都列出来就明白系数关系了.此题的关键是读懂图上的信息.

    首先注意此题给出的已知.

    从图中能得到的信息:盐酸溶解铝是过量的,所以加入氢氧化钠以后先中和过量的盐酸,然后才与铝离子沉淀;至氢氧化铝完全沉淀后,再溶解成NaAlO2.

    m(Al2O3)=5.1g

    c(NaOH)=0.5mol/L

    V(HCl)=500mL

    然后计算:

    1.最大沉淀质量

    Al2O3 2Al(OH)3

    102g/mol 2*78g/mol

    5.1g m=7.8g

    2.最大沉淀时消耗NaOH量

    用于铝的NaOH消耗量为:

    Al2O3 8NaOH 2AlO2-

    102g/mol

    5.1g

    n 0.05mol =0.4mol

    V(NaOH-Al)=0.4mol/(0.5mol/L)=0.8L=800mL

    其中沉淀铝占3/4,溶解铝占1/4.

    沉淀最大时消耗NaOH为V=240mL+800mL*3/4=840mL

    别忘加初始中和酸的NaOH!

    3.沉淀从最大值到完全溶解用NaOH上问已解释,为800mL*1/4=200mL

    4.原盐酸的浓度

    最大沉淀时,溶液中只有NaCl(铝都沉淀啦),此时n(HCl)=n(NaOH)

    c(HCl)=840mL*0.5mol/L/500mL=0.84mol/L

    电脑不好打角标,计算过程没列全,希望能看明白.