Question

某同学应用如下所示装置研究物质的性质．其中气体C的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气．请回答下列问题：

Answer 1

解题思路：该实验是气体C通过浓硫酸干燥氯气，干燥的氯气通入B，不能使干燥的有色布条褪色，在通入湿润的有色布条，布条褪色，证明干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，同时考虑氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，可用碱溶液来吸收：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

（1）本实验为对比实验，将氯气分别通入干燥布条和湿润布条，根据实验现象的不同来探究氯气具有漂白性的条件，故答案为：探究氯气具有漂白性的条件；

（2）浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，在实验中吸收气体C中的水的作用，故答案为：吸收气体C中的水；

（3）干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，

故答案为：干燥布条不褪色，湿润的布条褪色；Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；

（4）氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，可用碱溶液来吸收，发生的反应为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，

故答案为：没有尾气处理装置，造成环境污染；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

点评：

本题考点： 氯气的化学性质．

考点点评： 本题考查氯气的性质，氯气没有漂白性，氯水的漂白性是溶液中次氯酸的表现的性质．