解题思路：（1）根据加入20g氢氧化钠溶液质量得到沉淀2.9g，第三次实验加入60g氢氧化钠溶液生成沉淀增加了，说明第一次实验中20g氢氧化钠完全反应只能生成2.9g沉淀，加入40g氢氧化钠溶液质量是20g氢氧化钠溶液质量的2倍所以m值是2.9g的2倍；（2）根据生成的总沉淀的质量计算出氯化镁的质量，用氯化镁的质量除以原固体混合物的质量，乘以百分之百即可．
（1）有图表中数据可知：加入20g氢氧化钠溶液质量得到沉淀2.9g，加入40g氢氧化钠溶液质量，正好是20g氢氧化钠溶液质量的2倍，所以生成沉淀也是2.9g的2倍，所以m值为：2.9g×2=5.8g
（2）设原固体混合物中MgCl2的质量为x，根据表中数据沉淀质量不再增加，说明已经反应完了，最多生成沉淀8.7g．
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
95 58
x 8.7g
根据：
95
58＝
x
8.7g解得：x=14.25g
原固体混合物中MgCl2的质量分数为：
14.25g
20g×100%=71.25%；
答：表中m的值为5.8；原固体混合物中MgCl2的质量分数是71.25%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．