解题思路:(1)根据图象可知与稀盐酸反应的氢氧化钠溶液是20g,依据化学方程式即可解答;
(2)根据图象可知与氯化铵反应的氢氧化钠溶液是60g-20g=40g,依据化学方程式即可解答;
(3)根据化学方程式计算出所得氯化钠质量,再根据稀释溶液时溶质的质量不变列方程解答.
(1)设参加反应的氯化氢的质量为x,同时生成氯化钠的质量为z,
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40 58.5
x 20g×20% z
[36.5/x=
40
20g×20%],[40/20g×20%=
58.5
z]
x=3.65g; z=5.85g;
(2)设最终产生的气体的质量为y,生成氯化钠质量为n,
NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑
40 58.517
(60g-20g)×20% n y
[40
(60g−20g)×20%=
17/y],[40
(60g−20g)×20%=
58.5/n]
y=3.4g; n=11.7g
(3)设欲将该溶液稀释成溶质质量分数为8.775%的溶液,还应向该溶液中加水质量为m,
5.85g+11.7g=(100g+60g-3.4g+m)×8.775%
m=43.4g
答:(1)参加反应的氯化氢的质量是3.65g;
(2)最终产生的气体的质量为3.4g;
(3)氯化钠; 欲将该溶液稀释成溶质质量分数为8.775%的溶液,还应向该溶液中加水质量为43.4g.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 培养学生的看图能力,能够判断反应的过程,理清反应过程各物质的质量之间的关系,注意计算的格式和规范.