Question

NH4HSO4与NaOH常温下混合后,溶液呈中性,则各离子浓度大小比较,为什么?

Answer 1

溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-)

为了达到中性,加入NaOH的量一定大NH4HSO4,则c(Na+)＞c(SO42-)

根据电荷守恒定律,有

c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-)

再根据上面两式,可得：

c(NH4+)＜c(SO42-)

所以

c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OH-)=10*e-7

注：c(NH4+)＞c(H+)=c(OH-)是根据最后溶液中含有（NH4）2SO4、Na2SO4和NH3*H2O来判断的.