解题思路：（1）利用溶液中溶质质量=溶液质量×溶液的溶质质量分数，计算125g10%的NaOH溶液中所含溶质氢氧化钠的质量；
（2）根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，由加入盐酸中HCl的质量计算消耗氢氧化钠的质量和生成氯化钠的质量，氢氧化钠与剩下溶液120g的质量比可计算剩下溶液中NaOH的质量分数．
（1）125g10%的NaOH溶液中所含溶质氢氧化钠的质量=125g×10%=12.5g
（2）设生成氯化钠的质量为x，参加反应的氢氧化钠的质量为y
NaOH+HCl═H2O+NaCl
40 36.558.5
y 50g×7.3% x
根据：[40/36.5＝
y
50g×7.3%]解得y=4g，根据[36.5/58.5＝
50g×7.3%
x]解得 x=5.85g
氢氧化钠的质量分数=[4g/120g]×100%=3.3%
故答案为：（1）需要称取NaOH的质量12.5g；（2）①生成NaCl的质量5.85g；②与盐酸反应的NaOH质量是4g；③剩下溶液中NaOH的质量分数为3.3%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 根据化学方程式进行计算时，所使用的均为纯净物的质量，不要把稀盐酸质量50g当作HCl质量代入计算．