解题思路：根据固体物质的溶解度曲线可以比较不同物质溶解度的变化趋势；可以利用固体溶解度和温度、溶质的质量分数之间的关系进行解题．
A、由溶解度曲线可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，故50g水中最多溶解18g 氯化钠，将20gNaCl加入到50g水中，搅拌后将不能全部溶解．故此说法错误．
B、由图可知，NaCl和NH4Cl的溶解度都随温度升高而增大．
C、某温度下饱和溶液的溶质质量分数可用该温度下物质的溶解度（S）进行计算，饱和溶液溶质质量分数=[S/S+100g]×100，故t℃时，由于两种物质的溶解度相等，故溶质质量分数相等．
D、20℃时NH4Cl的饱和溶液降温到0℃，其溶解度变小，故其饱和溶液中溶质质量分数减小．
故选A．
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的概念；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
考点点评： 主要考查了固体溶解度的概念、溶解度曲线所表示的意义及固体溶解度和温度、溶质的质量分数之间的关系，加强对溶解度的理解，是解题的关键．