(1)25℃时,某NaCl溶液中c(Cl-)=1×10-4mol•L-1,则该溶液中c(Na+ ):c(OH-

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  • 解题思路:(1)氯化钠中性溶液,c(H+)=c(OH-);c(Cl-)=c(Na+);

    (2)根据酸的量和碱的量判断二者混合后酸剩余,计算混合后剩余氢离子浓度,进而计算pH即可;

    (3)①根据溶液的pH计算溶液中氢离子浓度,根据氢氧化钠的浓度计算氢氧根离子浓度,再结合Kw=c(H+).c(OH-)计算即可;

    ②结合Kw=c(H+)•c(OH-)来计算回答;

    ③根据根据氢离子和氢氧根离子的量的多少结合Kw=c(H+)•c(OH-)来计算;

    (4)依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式.

    (1)氯化钠中性溶液,c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L,c(Cl-)=c(Na+)=1×10-4mol/L,所以c(Na+):c(OH-)=1000:1,故答案为:1000:1;

    (2)设两溶液体积是V,0.1mol/L NaOH溶液中氢氧根离子物质的量是0.1V,0.06mol/L的H2SO4溶液的物质的量是0.12V,混合后酸剩余,所以剩余氢离子浓度c=[0.12V=0.1V/2V]=0.01mol/L,即pH=2,故答案为:2;

    (3)①0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH为11,则氢离子浓度=10-11mol/L,氢氧化钠是强电解质完全电离,所以溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L,则Kw=c(H+).c(OH-)=0.01×10-11=10-13,故答案为:10-13mol2/L2

    ②溶液pH=3,c(H+)=10-3mol/L,c(OH-)=10-10mol/L,则该溶液中c(H+):c(OH-)=107:1,故答案为:107:1;

    ③pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,则pH之和等于13,所以酸碱恰好中和,溶液为中性,pH=6,故答案为:6.5;

    (4)①C3H8(g)═CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=156.6kJ•mol-1

    ②CH3CH=CH2(g)═CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=32.4kJ•mol-1

    依据盖斯定律①-②得到,热化学方程式:C3H8(g)═CH3CH=CH2(g)+H2(g)△H=124.2KJ/mol;

    故答案为:124.2KJ/mol.

    点评:

    本题考点: 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算;热化学方程式.

    考点点评: 本题综合考查学生有关溶液混合后pH的计算以及水的离子积常数Kw=c(H+)•c(OH-)的应用知识,热化学方程式书写和盖斯定律计算应用,注意知识的迁移和应用是关键,难度中等.