解题思路:由电离方程式:H2A=H++HA-,HA-⇌H++A2-H+可知,第一步完全电离,第二步不完全电离,0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2,则HA-的电离大于其水解,再结合水解、电离的相关知识来解答.
A.因为A2-弱酸根离子,则Na2A溶液显碱性是因A2-+H2O⇌HA-+OH-,故A正确;
B.由H2A=H++HA-,HA-⇌H++A2-H+可知,0.1mol•L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度介于0.1mol/L和0.2mol/L之间,故B错误;
C.NaHA溶液中HA-的电离大于其水解,则离子浓度的关系是c (Na+)>c (HA-)>c(H+)>c (A2-)>c (OH-),故C正确;
D.0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2,则HA-的电离大于其水解,故D正确;
故选B.
点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡.
考点点评: 本题考查弱电解质的电离,明确信息是解答本题的关键,注意两步电离的关系来分析解答,选项B是学生解答的难点.