等质量的金属钠和金属镁分别投入等体积等浓度的稀盐酸中,产生的氢气的体积大小关系是

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  • 当金属过量的时候, 应按盐酸来计算氢气的体积,由于盐酸是等体积等物质的量浓度的,根据n=CV可知盐酸的物质的量是相同的,与盐酸反应产生的氢气当然是V(Na)=V(Mg)

    但是,钠有剩余时还可以与水反应产生氢气,所以这种情况下,钠产生的氢气多.

    如果金属少量,即盐酸过量时,设为金属均为m克,

    发生以下反应:

    2 Na + 2HCl= 2NaCl + H2↑

    46 2

    m 2m/46

    Mg + 2HCl= MgCl2 + H2↑

    24 2

    m 2 m/24

    显然2m/46 < 2m/24 所以镁产生的氢气多.