Question

25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A、利用酸的电离常数比较酸性的强弱，Ka越大酸性越强；

B、根据碳酸的K₁=4.3×10^-7，可知，碳酸第一步电离也是部分电离，所以HCO₃^-能水解显碱性；

C、已知H₂CO₃的K₁=4.3×10^-7比HCN的Ka=4.9×10^-10大，所以碳酸酸性比HCN强；

D、酸的电离常数越大，酸的酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，酸根离子的水解程度越小，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的pH越大．

A、利用酸的电离常数比较酸性的强弱，Ka越大酸性越强，所以物质的量浓度相同的CH₃COOH溶液和H₂CO₃溶液中，CH₃COOH中c（H⁺）大，故A错误；

B、根据碳酸的K₁=4.3×10^-7，可知，碳酸第一步电离也是部分电离，所以HCO₃^-能水解显碱性，所以NaHCO₃溶液显碱性，故B错误；

C、已知H₂CO₃的K₁=4.3×10^-7比HCN的Ka=4.9×10^-10大，所以碳酸酸性比HCN强，因此HCN不能与NaHCO₃反应生成CO₂和H₂O，故C错误；

D、根据电离平衡常数知，酸根离子的水解程度大小顺序是：CO₃^2-＞CN^-＞＞CH₃COO^-，所以同浓度的钠盐溶液中pH的大小顺序是：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故D正确；

故选D．

点评：

本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查盐类水解、弱电解质的电离及溶液中离子浓度的关系，明确溶液中的溶质及酸性强弱的比较、电荷守恒是解答本题的关键．