解题思路：先分析铝原子和氯原子的最外层电子，再根据每个原子达到8电子稳定结构分析配位键成键情况．
Cl原子最外层有7个电子，只能与Al原子各提供1个电子形成一个共价键，使自己达到8电子稳定结构．Al原子最外层有3个电子，可分别与3个Cl原子形成共价键，因而Cl原子与2个Al原子形成的化学键中，必有1个是配位键，由于电子对由Cl原子提供，这样Cl原子最外层电子数仍为8，Al原子最外层也成为8电子结构．
故答案为
点评：
本题考点： 配合物的成键情况．
考点点评： 本题考查了配位键的成键情况，配位键成键时必须有提供空的轨道的原子、有提供孤对电子的原子，且配位键由提供孤对电子的原子指向提供空轨道的原子，配位键也属化学键．