电负性仅针对中性原子而言,离子不存在电负性的概念.电负性真正的含义是中性原子在形成化学键时对共用电子的相对吸引能力,而不是任何情况下对任何电子的吸引能力.
同种原子形成化学键时,两个原子吸引共用电子对的能力相同（也就是电负性相同）,因此共用电子对会出现在两个原子的正中央,这时我们就说两个原子以非极性共价键结合.
而电负性差距很大的两种原子形成化学键时,共用电子对被电负性较大的原子牢牢吸引（电子对近乎完全偏向该原子,即近乎完全被该原子占有）,而电负性较小的原子和共用电子对的吸引很微弱（共用电子对离这个原子相当远,相当于这个原子失去了电子）,这时我们就说电负性大的原子得到了电负性小的原子中的电子形成负离子,电负性小原子的失去电子形成正离子,正负离子间通过静电引力形成离子键.中学对离子键一般不说共用电子对,直接说得失电子形成离子,这是一种简化的说法,真正的过程如上文所说.
电负性不同,但差距不大的原子间形成极性共价键（电子对偏向电负性较大的原子,但不是完全偏过去被电负性大的原子所独占形成负离子）.
再补充一下,如果中性原子和对应的阳离子电负性不同的话,那么一种元素就会有不同的电负性数值,事实上一种元素只有一个电负性.
提出电负性概念的主要目的就是为了解释不同类型化学键的起源.
如有不明欢迎追问.