解题思路：A．无氧酸的酸性强弱与得电子能力没有必然联系；
B．第二周期中O、F没有正价；
C．同周期元素原子的最外层电子数越多，非金属性越强；
D．含离子键的化合物一定为离子化合物，共价化合物中只能存在共价键．
A．无氧酸的酸性强弱与得电子能力没有必然联系，酸性及得电子能力比较均正确，但没有因果关系，故A错误；
B．第二周期中O、F没有正价，O、F除外，第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高，故B错误；
C．同周期元素原子的最外层电子数越多，非金属性越强，其氢化物稳定性越强，选项中没有指明同周期，则最外层电子数多，其非金属性不一定强，故C错误；
D．含离子键的化合物一定为离子化合物，共价化合物中只能存在共价键，不能含离子键，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．
考点点评： 本题考查非金属元素在周期表中的性质变化规律，注意把握周期表中一般规律及特例来分析解答，选项C为解答的易错点，题目难度中等．