影响离子晶体熔点的原因有2个：
晶格能.
离子电荷越高、半径越小,晶格能越大,离子键越强,熔点越高
离子极化.
阳离子电荷越高、半径越小,阳离子的极化作用越强,越接近于共价键,离子晶体熔点越低.
不同电子构型的正离子极化作用不同：8电子构型 < 9-17电子构型 < (18,18+2) 电子构型.
!可见,晶格能、离子极化对于离子晶体熔点的影响是完全对立的!
!换言之,离子晶体的熔点,可以用理论解释,但不可以预测.因为你不知道哪一个占主导.
比如 CaO、MgO、BeO三种氧化物,熔点最高的是MgO,可以这样解释：
离子半径Be2+＜Mg2+,极化作用Be2+＞Mg2+,所以BeO熔点低于MgO.
离子半径Ca2+＞Mg2+,晶格能MgO＞CaO,所以CaO熔点低于MgO.
但如果你不知道MgO的熔点最高,你是无法用现有理论预测出这一结果的