解题思路:(1)少量的ClO2可用饱和草酸(H2C2O4)溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得,以此写出化学方程式;
(2)1molCl2可以获得2mol电子,1molClO2可以获得电子5mol电子,以此进行计算;
(3)根据ClO2在碱溶液中发生岐化其氧化产物和还原产物的物质的量比为1:1,可知Cl的化合物由+4变为+3和+5,还原产物为ClO2-,氧化产物为ClO3-;
(4)ClO2的沸点:11.0℃;
(5)根据ClO2能与碱性溶液发生反应分析.
(1)少量的ClO2可用饱和草酸(H2C2O4)溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得,化学方程式为2KClO3+H2C2O4=2KHCO3+2ClO2↑,
故答案为:2KClO3+H2C2O4=2KHCO3+2ClO2↑;
(2)1mol氯气得到的电子数为1mol×2×1=2mol,
1molClO2得到的电子数为1mol×1×5=5mol,
则ClO2消毒的效率是Cl2的倍数为2.5,
故答案为:2.5;
(3)根据ClO2在碱溶液中发生岐化其氧化产物和还原产物的物质的量比为1:1,可知Cl的化合物由+4变为+3和+5,还原产物为NaClO2,氧化产物为NaClO3,
因此化学方程式为:ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O,故答案为:ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O;
(4)ClO2的沸点:11.0℃,沸点低,用冰水可以使ClO2冷凝为液体,收集在试管中,
故答案为:使ClO2冷凝为液体,收集在试管中;
(5)由试题(3)可知,ClO2能与碱性溶液发生反应,因此可将分液漏斗中加水将ClO2全驱出,用氢氧化钠溶液吸收滞留有少量ClO2,
故答案为:分液漏斗中加水将ClO2全驱出被NaOH吸收后再拆除装置.
点评:
本题考点: 常见气体制备原理及装置选择;实验装置综合.
考点点评: 本题以氯及其化合物的性质考查氧化还原反应及物质的制备实验,把握习题中的信息及知识迁移应用为解答的关键,侧重学生综合应用能力及信息抽取和分析能力的考查,题目难度中等.