解题思路：A．从影响弱电解质的电离平衡的角度分析；
B．从物料守恒的角度分析；
C．盐的水解促进水的电离；
D．从盐类水解的程度判断．
A.0.3mol/L HA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积的混合后生成c（HA）=0.1mol/L，c（A-）=0.05mol/L，②中c（A-）大于①，抑制HA的电离，则c（H+）：①＞②，故A错误；B．根据物料守恒，等物质的量浓度的HA溶液与NaB...
点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．
考点点评： 本题考查离子浓度大小比较以及弱电解质的电离等问题，题目难度较大，本题注意D项为易错点，注意根据酸性的强弱判断盐类水解的程度．