解题思路：氧化还原反应中，化合价升高的元素被氧化，对应产物是氧化产物，化合价降低元素被还原，所在的反应物是氧化剂，发生还原反应，对应产物是还原产物；根据化学方程式和转移的电子数目来计算氯气和转移电子的量的情况．
氧化还原反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，化合价升高的Cl元素被氧化，对应产物Cl2是氧化产物，化合价降低的Mn元素被还原，所在的反应物KMnO4是氧化剂，发生还原反应，对应产物MnCl2是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2，所以质量之比是=（71×5）：（126×2）=355：252，在反应的16HCl（浓）中，被氧化的占10mol，未被氧化的HCl为6mol，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为5：3，当有10mol即365g盐酸被氧化时，转移电子的物质的量为10mol，生成的氯气物质的量为5mol，若有7.3g即0.2molHCl被氧化，产生Cl2的物质的量为0.1mol，质量为7.1g．
故答案为：KMnO4；Cl2；355：252；5：3；10mol；7.1．
点评：
本题考点： 氧化反应．
考点点评： 本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度并不大．