解题思路：（1）先计算出碳酸钙中钙元素的质量分数，再计算出每片钙片中含有钙元素的质量，与标签中的含钙量相比较，判断此标签中的含钙量是否错误；
（2）根据三次实验的平均值和质量守恒定律，反应前烧杯和反应物的质量总和-反应后烧杯和剩余物的质量即是生成二氧化碳气体的质量；然后根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式计算出参加反应的碳酸钙的质量（即10片钙片的质量），进而计算出每片此钙片含碳酸钙的质量．
（1）本品若为纯碳酸钙，碳酸钙的相对分子质量为100，钙元素的质量分数为40100×100%=40%，每片含钙量为：40g50×40%=0.32g因此本品每片不可能含钙0.75g，此标签中的含钙量错误．（2）生成二氧化碳气体的质量为：22g...
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题难度不大，掌握有关化学式的计算、利用化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳气体的质量是正确解答本题的关键．