Question

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A、0.1 mol•L^-1的NaHC₂O₄溶液的pH=4，该溶液显示酸性，说明草酸氢根离子的电离程度大于其水解程度；

B、根据碳酸氢钠溶液中电荷守恒和物料守恒进行分析；

C、醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性，c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒可知c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），根据物料守恒：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），所以c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），即c（Cl^-）=c（CH₃COOH）；

D、等物质的量浓度的三种溶液，①和③中铵离子浓度最大，其中③中铁离子水解显示酸性，抑制了铵离子水解，c（NH₄⁺）：①＜③，而②中铵离子浓度最小．

A、NaHC₂O₄溶液显示酸性，说明了草酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，溶液中c（H₂C₂O₄）＜c（C₂O₄^2-），故A错误；

B、0.1 mol•L^-1的NaHCO₃溶液中，由电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），由物料守恒可知：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），根据以上关系可得：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H₂CO₃）+c（H⁺），故B错误；

C、两溶液混合呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），由电荷守恒：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），由物料守恒：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），所以c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），即c（Cl^-）=c（CH₃COOH），故c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH），故C正确；

D、等物质的量浓度的①（NH₄）₂SO₄ ②NH₄Cl③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三种溶液中，铵离子都只有部分水解，铵离子浓度最小的为②NH₄Cl，而①③中，③中亚铁离子水解显示酸性，抑制了铵离子的水解，铵离子水解程度减小，铵离子浓度大于①，所以铵离子浓度关系为：②＜①＜③，故D错误；

故选C．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查了溶液中离子浓度大小比较、盐的水解原理及其应用，题目难度中等，注意明确盐的水解原理，掌握比较溶液中离子浓度大小的方法，明确电荷守恒、物料守恒等比较离子浓度大小中应用．