解题思路：（1）打开开关K，观察到锌片溶解，表面产生大量气泡，铜片表面无明显现象，其反应实质是锌和酸发生置换反应；
（2）关闭开关K，观察到电流表指针偏转，锌片溶解，铜片表面产生大量气泡，说明该装置构成原电池，锌作负极、Cu作正极，正极上氢离子放电，根据氢气和转移电子之间的关系式计算；
（3）原电池能加快金属腐蚀．
（1）打开开关K，观察到锌片溶解，表面产生大量气泡，铜片表面无明显现象，说明锌和酸发生置换反应、铜不发生反应，离子方程式为Zn+2H+═=Zn2++H2↑，故答案为：Zn+2H+═=Zn2++H2↑；
（2）关闭开关K，观察到电流表指针偏转，锌片溶解，铜片表面产生大量气泡，说明该装置构成原电池，锌作负极、Cu作正极，正极上氢离子放电生成氢气，电极反应为2H++2e-=+H2↑，根据氢气和转移电子之间的关系得转移电子的物质的量=
3.36L
22.4L/mol×2=0.3mol，故答案为：0.3mol；
（3）关闭开关K，如果锌极和铜极都产生气泡，说明铜和锌、稀硫酸构成原电池，锌和锌中某些物质及稀硫酸构成原电池，所以锌中含有杂质；
原电池能加快负极金属的腐蚀速率，所以如果使用纯锌，其他条件相同，打开K和关闭K产生气泡速率较快的是关闭K时产生气泡较快，
故答案为：锌片不纯，含杂质的锌片在稀硫酸中构成原电池；关闭K时产生气泡较快．
点评：
本题考点： 探究原电池及其工作原理．
考点点评： 本题采用对比实验的方法探究原电池原理，根据两个对比实验确定原电池电极上发生的反应，原电池中电池反应和活泼金属与电解质溶液反应相同，为易错点．