解题思路：（1）①硫化氢有毒，直接排放会污染空气；
②Fe3+被还原Fe2+，Fe2+在阳极放电又生成Fe3+；
（2）首先氢离子放电生成氢气，反应一段时间，铜离子放电生成铜，再通入氧气的条件下Cu、氧气、硫酸反应生成硫酸铜；
（3）有机相和水相不互溶，分离有机相和水相通常利用分液的方法，使用的仪器为分液漏斗；
加入有机萃取剂富集Cu2+，分离Cu2+与其它金属阳离子；
（4）增大氢离子浓度，根据平衡移动原理分析；
（5）电解uSO4溶液，发生反应2CuSO4+2H2O
通电
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2Cu+2H2SO4+O2↑，200mL 0.5mol/L的CuSO4溶液中n（CuSO4）=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，生成铜3.2g，物质的量为[3.2g/64g/mol]=0.05mol，故生成H2SO40.1mol，溶液中CuSO4为0.1mol-0.05mol=0.05mol，电解后的溶液为CuSO4、H2SO4混合溶液，溶液中存在硫酸的电离、铜离子水解、水的电离等，据此判断．
（1）①由发生的反应可知，Fe3+氧化吸收硫化氢气体，防止环境污染，故答案为：吸收硫化氢气体，防止环境污染；②Fe3+被还原Fe2+，Fe2+在阳极放电Fe2+-e-=Fe3+，又生成Fe3+，电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不...
点评：
本题考点： 电解原理．
考点点评： 本题考查电解原理、对工艺原理的理解、常用化学用语、离子浓度比较等，题目综合性较大，是对所学知识的综合考查，需要学生具有知识的基础与分析、解决问题的能力，难度中等，（5）中注意根据物质的量判断离子大小．