解题思路：[提出猜想]根据天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子的信息和溶解性表回答．
[设计方案]根据碳酸钙难溶于水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的性质回答．
[实验讨论]（1）使用或制取气体的实验要求先检查装置的气密性；根据仪器的名称和用途回答使用的仪器；根据浓硫酸的吸水性回答装置C的作用；反应前通入空气是为了排除装置中原空气中的二氧化碳，反应后通入空气是为了把反应生成的二氧化碳排到D中；根据氢氧化钠能和二氧化碳反应回答A的作用．
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳书写装置B中生成气体的化学方程式；根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水书写装置D中的化学方程式．
（3）根据装置D的增重判断生成的二氧化碳的质量为1.25g；
但2.50g碳酸钙根据方程式计算可生成的二氧化碳1.1g，所以含碳酸镁；
根据碳酸钙、碳酸镁、氢氧化镁与盐酸反应的方程式，分别计算它们2.50g消耗盐酸的质量，其中氢氧化镁消耗最多，其次为碳酸镁，假设2.50g全为碳酸镁，消耗盐酸59.5g，w＞59.5g时，定有氢氧化镁．
[提出猜想]根据溶解性表，碳酸镁和氢氧化镁不溶，天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，碳酸盐的水溶液呈碱性，即含氢氧根离子，碳酸氢某受热易分解成碳酸某，所以水垢中定有CaCO3；Mg（OH）2．
[设计方案]根据碳酸钙难溶于水，加水溶解有不溶物，说明有碳酸钙；过滤时除去了碳酸钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于没有沉淀生成，所以无氢氧化钙．
[实验讨论]（1）使用或制取气体的实验要求先检查装置的气密性，所以加入样品前还应检查装置气密性；装置B中盛放稀盐酸的仪器是加入液体药品用的，有开关，为分液漏斗；浓硫酸朋吸水性，装置C的作用干燥二氧化碳气体；反应前通入空气是为了排除装置中原空气中的二氧化碳，反应后通入空气是为了把反应生成的二氧化碳排到D中去吸收；氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，A的作用是吸收空气中的二氧化碳；A、B装置之间没有设置干燥装置，因为二氧化碳进入D装置前有气体干燥装置C．
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，装置B中生成气体的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置D中的化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（3）根据装置D的增重判断生成的二氧化碳的质量为1.25g；
根据碳酸钙、碳酸镁、氢氧化镁与盐酸反应的方程式，分别计算它们2.50g消耗盐酸的质量，其中氢氧化镁消耗最多，其次为碳酸镁，假设2.50g全为碳酸镁，消耗盐酸59.5g，即如没有氢氧化镁，2.50g水垢最多消耗盐酸为59.5g，w＞59.5g时，定有氢氧化镁．
故答案为：查阅资料：CaCO3；Mg（OH）2；实验一：一定不含量Ca（OH）2；一定含CaCO3；（1）实验二：检查装置气密性；分液漏斗；干燥二氧化碳气体；使反应产生二氧化碳被D、E完全吸收；除去空气中二氧化碳；不要；因为二氧化碳进入D装置前有气体干燥装置C；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（3）1.25g；A；实验3：w＞59.5g．
点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；证明盐酸和可溶性盐酸盐；酸碱盐的溶解性；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 复分解反应是初中化学的重点之一，是中考必考内容，试题形式多样，但万变不离其宗，多是变相考查复分解反应发生的条件．