解题思路：（1）根据溶液的配制原理可知，用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解转移、洗涤转移、定容摇匀．
（2）根据C=
1
0
3
ρ×98%
M
计算；根据稀释前后溶质的物质的量不变计算．
（3）实验中需要用到的定量仪器有量筒、容量瓶，注意仪器的规格．
（4）根据C=[n/V＝
m
MV]判断．
（5）实验操作过程中一旦出现错误必须重新配制；
（6）根据标签应注明物质的名称和浓度．
（1）根据溶液的配制原理可知，用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解转移、洗涤转移、定容摇匀．
故答案为：计算、称量、溶解转移、洗涤转移、定容摇匀．
（2）C=
103ρ×98%
M=
103×1.84×98%
98mol/L=18.4mol/L；
设所需浓硫酸的体积为v，所以18.4mol/L×V=0.25L×0.5mol/L，V=0.0068L=6.8mL．
故答案为：18.4mol/L；6.8mL．
（3）量取6.8mL浓硫酸需用10mL量筒；配制240mL稀硫酸需用250mL容量瓶，所以实验中需要用到的定量仪器有（包括规格）10mL量筒、250mL容量瓶．
故答案为：10mL量筒、250mL容量瓶．
（4）根据C=[n/V＝
m
MV]判断．
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容，溶液有热胀冷缩的性质，导致溶液的体积偏小，所以配制的溶液浓度偏高．
②定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，所以配制的溶液浓度偏高．
故答案为：偏高；偏高．
（5）因实验操作过程中一旦出现错误必须重新配制，故答案为：重新配制；
（6）标签上的内容应写出物质的名称和浓度，故答案为：
．
点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．
考点点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析，注意从c=[n/V]分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．
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