解题思路：A、根据反应“H2+Cl2=2HCl”设计成燃料电池，负极上通入氢气，正极上通入氯气，反应产物为HCl；
B、弱电解质加水稀释电离程度增大，溶液的导电性与溶液中离子浓度大小有关；
C、根据△G=△H-T•△S进行分析，如△G＜0，反应易自发进行；
D、根据溶液的电中性进行分析．
A、反应“H2+Cl2=2HCl”设计成燃料电池，负极上通入氢气，正极上通入氯气，反应产物为HCl，既可发电同时还可用于工业制盐酸，故A正确；
B、弱电解质加水稀释电离程度增大，但加水稀释时浓度不一定增大，当加水稀释到一定程度之后，电离的程度小于溶液体积增大的程度时溶液的离子浓度反而减小，导电性减弱，故B错误；
C、根据△G=△H-T•△S进行分析，如△G＜0，反应易自发进行，某反应△H＞0，△S＞0，，如反应温度较高时，△G=△H-T•△S＜0时，反应可自发进行，故C正确；
D、25℃时，溶液的pH=8，则c（H+）=10-8mol/L，c（OH-）=10-6mol/L，在NaClO溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（ClO-），则有
c（Na-）-c（ClO-）=c（OH-）-c（H+）=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L，故D正确．
故选B．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；焓变和熵变；pH的简单计算；离子浓度大小的比较；设计原电池．
考点点评： 本题考查较为综合，涉及原电池、弱电解质的电离、焓变和熵变以及溶液中离子浓度的计算等问题，题目难度中等，本题注意D选项用电荷守恒的方法进行比较．