解题思路：（1）根据题意可知平衡后再升高温度，平衡逆向进行，混合气体的平均相对分子质量减小，反应前后气体质量不变，所以气体物质的量增大；
（2）化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断；
（3）选项A中，稀有气体对平衡无影响，放出的热量不变；选项B，反应从逆反应开始，反应吸收热量；选项C、D都有反应物，达平衡时放出的热量均小于Q1KJ；
（4）计算该温度下的平衡常数，根据表格中平衡常数和温度的关系判断．
（1）反应放热，若平衡后再升高温度，则平衡向左移动，混合气体的平均相对分子质量减小，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，即2+1＞a+1，则a=1；
故答案为：1；
（2）2X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（g）
A．反应前后气体的体积不等，故容器内压强一定可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A正确；
B．密度=[总质量/体积]，总质量一定，体积一定，密度始终不变，故容器内气体的密度一定不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故B错误；
C．反应前后气体的分子数不等，故容器内Z分子数一定可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故C正确；
D．反应前后气体的质量保持不变，故容器内气体的质量一定不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故D错误；
E．平均相对分子质量=[总质量/总物质的量]，总质量一定，总物质的量会变，故容器内气体的平均相对分子质量不再变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故E正确；
故答案为：ACE；
（3）选项A中，稀有气体对平衡无影响，放出的热量不变；选项B，反应从逆反应开始，反应吸收热量；选项C、D都有反应物，达平衡时放出的热量均小于Q1KJ，
故答案为：A；
（4）2molX和1molY在容器M中反应并达到平衡，x的平衡转化率为50%，则平衡时，c（X）=
(1−50%)×2mol
1L=1mol/L，c（Y）=0.5c（X）=0.5mol/L，c（Z）=c（W）=c（Y）=0.5mol/L，k=
0.5×0.5
0.5×12=0.5，所以其温度是350℃，
故答案为：350．
点评：
本题考点： 等效平衡；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查化学平衡状态的判断方法、化学平衡的影响因素、化学平衡常数的计算等知识点，难度较大．注意恒容条件下，向体系中通入惰性气体是否影响平衡移动．