解题思路：A、同一主族元素的原子，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越弱；
B、同一周期元素的原子，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性越弱；
C、同一周期元素的原子，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性越强；
D、根据金属活动性顺序表来判断；
A、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正确；
B、Na、Mg、Al属于同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱，即碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；
C、P、S、Cl属于同周期元素的原子，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，即稳定性：PH3＜H2S＜HCl，故C错误；
D、由金属活动性顺序表可知：金属性：Mg＞Al＞Fe，故D正确；
故选：C；
点评：
本题考点： 元素周期律的作用．
考点点评： 本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．