1、甲中CO转化率是60%,乙中CO转化率70%,这个经过计算是正确的.
你的问题：按理说增大反应物浓度,反应物本身转化率该减小,这里根据平衡常数算出来怎么就增大了呢?
确实,增大反应物A的量,反应物B的转化率应该增大,但是A自身的转化率应该减小.
但是这个平衡有点特别,其特点是前后Fe2O3和Fe都是固体,所以K只与CO2和CO的浓度比有关,而且前后气体体积不变,所以K=[c(CO2)/c(CO)]^3
所以,甲与乙其实也是等效平衡
同时,由于起始时的CO2也不是0,所以就导致了按照计算结果出来的转化率不一样了,也就是没法按照一般规律比较了.
2、第2小题的答案应该是ad吧
a,对,因为气体的质量在变化,容器恒容,所以气体密度不变时,是平衡
b,错,Fe2O3是固体,增大,不影响浓度,不影响速率,也不影响平衡
c,错,计算出甲是60%,乙是70%
d,对,甲相当于从CO为2开始,乙相当于从CO为3开始,两者又是等效平衡,所以平衡时CO的浓度之比是2：3,按照你计算转化率也是可以得到的,甲中CO平衡浓度0.2,乙中平衡浓度0.3,确实是2：3