高一化学已知SO2可氧化H2S生成单质硫现将1mo - 知识问答

高一化学已知SO2可氧化H2S生成单质硫现将1molSO2和H2S混合

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设反应后生成的氧化产物的质量为X,还原产物的质量为Y.
反应方程式为：SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O ；
由反应方程式可知氧化产物和还原产物均为硫单质,且物质的量之比为2比1（由得失电子守恒可知）；所以得方程如下：
X=2Y；X-Y=8g；所以X=16g,Y=8g；
又因为氧化产物中的硫元素全部来源于H2S,还原产物中的硫元素全部来源于SO2；所以由硫守恒可得：
H2S的物质的量=氧化产物的物质的量=16g÷32g/mol=0.5mol；
SO2的物质的量=还原产物的物质的量=8g÷32g/mol=0.25mol；
此时解得的H2S和SO2的物质的量为恰好完全反应时所需的H2S和SO2的物质的量,
而题目中又有“SO2与H2S共1 mol”,因为0.25mol+0.25mol=0.5mol

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