解题思路：（1）利用均摊法，根据晶胞结构可知化学式；根据原电池原理可写出负极的电极反应；结合图1晶胞的结构可以画出图2中的Li+的投影位置；根据化学键的成键粒子的特点可以判断化学键类型；
（2）根据石墨的结构特点可知键角以及碳原子的杂化方式；根据键能和键长的关系，可以比较出三种键长大小的原因；
（3）根据元素守恒可以写出化学方程式；根据晶格能大小可以解释分解温度的高低；
（1）利用均摊法，可知在每个晶胞中含有Li原子的个数为8×
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8=1，C原子的个数为2+8×
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2=6，所以化学式为：LiC6；根据原电池原理可知，在锂电池中，锂失去电子，做负极材料，所以负极的电极反应为：LiC6=Li++6C+e-；结合图1晶胞的结构，将晶胞重复排列，再把Li+的投影到石墨上对应的位置可得图：
；根据化学键的成键粒子的特点可知，由于成键的有Li+，由此可判断化学键应为离子键，
故答案为：LiC6；LiC6=Li++6C+e-；
；离子键；
（2）根据石墨的结构特点可知在石墨层里，碳与碳形成的是正六边形，所以键角为120°；由于每个碳周围连有三个碳，所以碳原子的杂化方式为sp2，在石墨中一个C-C键平均有0.67个π电子；苯中一个C-C键平均有1个π电子；乙烯中一个C-C键平均有2个π电子；由于π电子从0.67、1增加到2，所以键能在增加，键长缩短，
故答案为：120°；sp2；石墨中一个C-C键平均有0.67个π电子；苯中一个C-C键平均有1个π电子；乙烯中一个C-C键平均有2个π电子；由于π电子从0.67、1增加到2，所以键长缩短；
（3）根据元素守恒可以写出BeCO3分解的化学方程式为：BeCO3=BeO+CO2↑；在离子晶体中，离子半径越小晶格能越大，所以在第ⅡA金属碳酸盐中，阳离子半径越小对氧的吸引力越大，就越容易导致碳酸根的分解，所以在第ⅡA中，随着原子序数的增加，原子半径增大，碳酸盐的分解温度也增大，
故答案为：BeCO3=BeO+CO2↑；阳离子半径越小对氧的吸引力越大，夺取氧的能力越强；
点评：
本题考点： 晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．
考点点评： 本题主在考查了原电池、化学键、离子晶体中晶格能对性质的影响等知识，有一定的综合性，中等难度．