Question

（2014•东城区二模）常温时，下列叙述正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A．常温下，pH=9的NH₄Cl与NH₃•H₂O混合溶液c（OH^-）＞c（H⁺），再结合电荷守恒得；

B．c（H⁺）=10^-pH；

C．氯离子抑制氯化银的溶解，氯离子浓度越大，其抑制程度越大；

D．温度不变，水的离子积常数不变．

A．常温下，pH=9的NH₄Cl与NH₃•H₂O混合溶液c（OH^-）＞c（H⁺），再结合电荷守恒判断c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故A错误；

B．c（H⁺）=10^-pH，pH=2.5的可乐中c（H⁺）是pH=3.5的柠檬水中c（H⁺）的10倍，故B正确；

C．氯离子抑制氯化银的溶解，氯离子浓度越大，其抑制程度越大，0.1mol/L CaCl₂溶液和0.1mol/L NaCl溶液中c（Cl^-）CaCl₂＞0.1mol/L NaCl，所以AgCl在0.1mol/L CaCl₂溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度前者小于后者，故C错误；

D．温度不变，水的离子积常数不变，所以1mL 1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液加水稀释至100mL，K_w不变，故D错误；

故选B．

点评：

本题考点： 盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离、难溶物的溶解平衡、盐类水解等知识点，明确弱电解质及盐类水解特点是解本题关键，再结合难溶物溶解的影响因素来分析解答，题目难度不大．