解题思路：（1）根据常用的仪器及图中所指来回答仪器的名称；
（2）根据结论和药品相结合，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、强酸制取弱酸、强碱制取弱碱来分析；
（3）①该装置中有分液漏斗，应先关闭活塞，再利用微热法来检验装置的气密性；
②利用反应物与生成物及质量守恒定律来书写化学反应方程式；
③利用NO2和水反应的生成物来分析；
④利用NO2气体应用NaOH溶液吸收及氮元素的自身氧化还原反应来书写化学反应方程式．
（1）由图可知，乙为锥形瓶，故答案为：锥形瓶；
（2）A组中氧化性：O2＞S，则乙中发生制取氧气的反应，丙中发生氧气与硫化物的反应，则①为双氧水（过氧化氢溶液），②为氢硫酸溶液；
B中乙和丙中都发生强酸制取弱酸的反应，则③为酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸；
C中由碱性：NaOH＞NH3．H2O＞Al（OH）3，则乙、发生强碱与铵盐制取氨气的反应，则④为浓氢氧化钠溶液（或饱和氢氧化钠溶液），⑤为氯化铵固体（晶体），
故答案为：双氧水（过氧化氢溶液）；氢硫酸溶液；酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸；浓氢氧化钠溶液（或饱和氢氧化钠溶液）；氯化铵固体（晶体）；
（3）①由图可知，检验气密性应先关闭分液漏斗的活塞，在丙中注一定量的水，将导管插入水中，微热锥形瓶，一段时间后在导管口看到有气泡产生，撤去酒精灯，在导管中产生一段水柱，说明装置的气密性良好，
故答案为：关闭分液漏斗的活塞，在丙中注一定量的水，将导管插入水中，微热锥形瓶，一段时间后在导管口看到有气泡产生，撤去酒精灯，在导管中产生一段水柱，说明装置的气密性良好；
②该实验证明NO2具有氧化性，则乙中为制取二氧化氮的反应，则利用反应Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O来制取，故答案为：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
③因二氧化氮与水反应生成的硝酸也具有氧化性，则在溶液中利用NO2来将Na2S氧化不严密，
故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2和水反应生成的HNO3是一种强氧化性的酸，也可将Na2S氧化，也可使溶液变浑浊；
④NO2气体应用NaOH溶液吸收，氮元素发生自身氧化还原反应，生成硝酸钠和亚硝酸钠，则离子反应为2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O，故答案为：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O．
点评：
本题考点： 氧化性、还原性强弱的比较；比较弱酸的相对强弱的实验．
考点点评： 本题为实验题，考查学生对氧化还原反应及强酸制取弱酸等实验的设计，本题的难度是实验设计证明NO2具有氧化性．