解题思路:A.由水电离产生的c(OH-)=c(H+);
B.pH=7,则c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒判断c(NH4+)、c(Cl-);
C.等pH的氨水和NaOH溶液,氨水浓度大于NaOH,中和氨水、NaOH需要HCl的物质的量与碱的物质的量成正比;
D.加水稀释促进一水合氨电离,溶液中n(OH-)增大、n(NH3.H2O)减小.
A.由水电离产生的c(OH-)=c(H+)=10-12mol•L-1,故A正确;
B.pH=7,则c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒得c(NH4+)=c(Cl-),故B错误;
C.等pH、等体积的氨水和NaOH,氨水的物质的量大于NaOH,中和等pH、等体积的氨水和NaOH,消耗HCl的物质的量前者大于后者,故C错误;
D.加水稀释促进一水合氨电离,溶液中n(OH-)增大、n(NH3.H2O)减小,所以溶液中
c(OH−)
c(NH3.H2O)随着水量的增加而增加,故D错误;
故选A.
点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡.
考点点评: 本题考查弱电解质的电离,明确弱电解质电离特点是解本题关键,会计算酸中水电离氢离子浓度、碱中水电离氢氧根离子浓度,为易错点.