（1）
Fe3O4其实是FeO与Fe2O3的混合物,分子式可以写成FeO·Fe2O3
O元素的化合价是-2,那么Fe元素的化合价可由此推断出是＋8/3
（2）
N元素最外层是5个电子,因此在极限情况下可以失去5个或得到3个
外层电子达到稳定结构.
NH4是1个N原子与3个H原子、1个中子结合生成的产物,整个基团显示电中性.
NH+4是1个N原子与3个H原子、1个H离子结合生成的产物,整个基团显示＋1价的电量.
因为这两个基团都通过共价键或配位键形成相对稳定的结构,所以都是原子团.
（3）
因为Si是第VI主族元素,其最外层电子轨道有6个电子,其中有2个电子的能量较低,在3s轨道上.
H2SiO3分子中,各原子之间形成共价键的形式如下：
O-H
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H-O-Si＝O
如果是H4SiO4,相当于还需要有1个-OH和1个-H基团与Si原子通过共价键连接,但那2个在3s轨道上的电子能量较低,相对比较稳定,无法实际存在这样的共价键,所以答案只有A是正确的.