Question

（1）反应2NO 2 （g）⇌N 2 O 4 （g）△H＜0，在温度为T 1 、T 2 时，平衡体系N 2 O 4 的体

Answer 1

（1）因为在压强P ₂时A点的N ₂O ₄体积分数高于C点的N ₂O ₄体积分数，又反应2NO ₂（g）⇌N ₂O ₄（g）△H＜0为放热反应．所以A点的温度低，

增大压强平衡想体积减小的一方移动，即向正（或右）反应方向移动，

BC两点的温度分别是T ₁ T ₂即B点温度低平衡向右移动K值变大即B点K值大，

故答案为：＜；正（或右）；＞；

（2）设CO变化了xmol/L

CO（g）+H ₂O（g）⇌H ₂（g）+CO ₂（g）

起始浓度（mol/L）（x+0.05）（x+0.05）00

转化浓度（mol/L）xxxx

平衡浓度（mol/L）0.050.05xx

由x/（x+0.05）×100%=50%解得x=0.05mol

平衡后CO（g）、H ₂O（g）、H ₂（g）与CO ₂（g）的浓度均为，则

K=

0.05mol/L×0.05mol/L

0.05mol/L×0.05mol/L

=1，

H ₂的物质的量浓度随时间进行的变化图为

，

故答案为：1；

．