Question

物质结构[Cu（NH3）4]SO4•H2O是一种杀虫剂．

Answer 1

解题思路：（1）铜是29号元素，其原子核外有29个电子，根据构造原理写出其基态原子的电子排布式；

（2）同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小；

（3）相互形成氢键的物质能互溶；

（4）根据含有的价层电子对判断其杂化类型；

（5）原子个数、价电子数相等的微粒是等电子体；

（6）利用均摊法确定其化学式；

（1）铜是29号元素，其原子核外有29个电子，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹，故答案为：[Ar]3d¹⁰4s¹；

（2）N、O元素处于第二周期，且N元素处于第VA族，O元素处于第VIA族，S元素处于第三周期第VIA族，所以这三种元素的第一电离能大小顺序是N＞O＞S，故答案为：N＞O＞S；

（3）H₂O与H₂O₂之间形成氢键，增大了双氧水的溶解度，所以双氧水易溶于水，故答案为：H₂O与H₂O₂之间形成氢键；

（4）N₂H₄中每个N原子含有3个σ和一个孤电子对，所以 sp³杂化，故答案为：sp³；

（5）一个SO₄^2-中含有5个原子32个价电子，硫酸根离子的等电子体为：CCl₄或SiCl₄或SO₂Cl₂，故答案为：CCl₄或SiCl₄或SO₂Cl₂；

（6）该晶胞中含有铜原子个数=2×

1

2+3+12×

1

6=6，氢原子个数=3+1+6×

1

3=6，所以铜原子和氢原子个数比是1：1，则其化学式为：CuH，故答案为：CuH．

点评：

本题考点： 晶胞的计算；原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题考查物质结构和性质，注意物质结构和性质中第一电离能变化趋势及异常现象，为易错点，本题难度中等．