解题思路：A．原电池中电流流向是从正极流向负极；
B．装置中铝做原电池负极，失电子发生氧化反应；
C．负极是铝失电子生成铝离子，正极是氧气得到电子生成氢氧根离子，结合电子守恒写出；
D．碳棒做原电池正极，氧气得到电子发生还原反应生成氢氧根离子．
A、原电池中电流流向是从正极流向负极，电流方向为：炭棒→导线→扬声器→导线→铝质易拉罐，故A错误；
B．铝做原电池负极，失电子发生氧化反应被腐蚀，故B正确；
C．负极电极反应：Al-3e-=Al3+，正极电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，电子守恒后合并得到电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，故C正确；
D．炭棒上发生的主要反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故D正确；
故选A．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查原电池工作原理，涉及电极反应的书写方法、电流方向、电子流向、金属腐蚀等，题目难度中等．