解题思路：（1）根据CaCl2和MgCl2，与NaOH和Na2CO3反应的情况进行判断；
（2）根据溶解、过滤、蒸发时用的仪器以及玻璃棒的作用进行解答；
（3）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行解答；
（4）根据B中含有反应生成的氯化钠进行解答．
（1）氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，而氯化钙与氢氧化钠反应没有沉淀或气体生成，故加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有氯化镁；因为Na2CO3溶液与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，故加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验其有没有氯化钙；
（2）溶解、过滤、蒸发步骤中，都使用到同一仪器为玻璃棒；②中玻璃棒的作用是加速粗盐的溶解；⑤中玻璃棒的作用是防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；
（3）步骤③中加入试剂是Na2CO3，碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
（4）步骤⑥中需要称量的固体是A，因为B中含有反应生成的氯化钠．
故答案为：
（1）MgCl2；CaCl2
（2）玻璃棒；加速溶解；加热时，使液体受热均匀；
（3）Na2CO3；
（4）A；B中含有反应生成的氯化钠．
点评：
本题考点： 氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．
考点点评： 本题主要考查学生对粗盐提纯的实验的掌握．探究二中步骤④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A是碳酸钙，步骤⑥称量实验中得到的固体A（碳酸钙）的质量，根据CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl可计算出CaCl2的质量，根据题意可知这包粗盐含有的杂质是 CaCl2，则这包粗盐中氯化钠的质量分数=[粗盐的质量−氯化钙的质量/粗盐的质量]×100%．