Question

某溶液中大量存在的四种离子：NO3-、SO42-、H+、M，其物质的量之比为：n（NO3-）：n（SO42-）：n（H+

Answer 1

解题思路：根据溶液不显电性，则所有阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，从而计算出离子的电荷数，再利用离子共存来分析解答．

因溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，

NO₃^-与SO₄^2-的电荷总数为3×1+1×2=5，

H⁺的电荷总数为3×1=3，

显然阴离子总数大于H⁺的电荷总数，

则M为阳离子，

设M带的电荷数位x，

由物质的量之比为n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（H⁺）：n（M）=3：1：3：1，

则3×1+1×2=3×1+1×x，

解的x=+2，

又NO₃^-、H⁺、Fe²⁺能发生氧化还原反应，则不会存在①，

SO₄^2-、Ba²⁺能结合生成硫酸钡沉淀，则不会存在④，

则M可能为Mg²⁺，故选C．

点评：

本题考点： 离子共存问题．

考点点评： 本题考查溶液中离子的成分，明确溶液的电中性及离子之间的反应即可解答，难度不大，但学生容易忽略离子共存而错选．