解题思路:A、CuS溶解度很小,难水解;
B、依据反应推知CuS不溶于硫酸,反应才能进行;
C、相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子(S2-)浓度比CuS饱和溶液中大,反应才能发生;
D、该反应是弱酸制取强酸;
A、CuS溶解度很小,难水解,故A错误;
B、实验室常用CuSO4溶液吸收H2S气体:CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4,说明硫化铜不溶于硫酸,故B错误;
C、相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子(S2-)浓度比CuS饱和溶液中大,所以和铜离子结合生成难溶于水酸的硫化铜沉淀,故C正确;
D、该反应中由H2S制取H2SO4,是弱酸制取强酸,故D错误;
故选C.
点评:
本题考点: 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;含硫物质的性质及综合应用.
考点点评: 本题考查了物质溶解性的特征,物质性质的分析判断,化学方程式的分析利用,题目难度中等.