（1）导管B处的气体为氢气，氢气密度比空气小且不溶于水，可用排水法或向下排空气法收集；Cu与铁形成Fe-Cu原电池使反应速率加快，
故答案为：用排水法或向下排空气法；因废铁屑中含少量Cu等杂质，形成Fe-Cu原电池使反应速率加快；
（2）过量的稀HNO 3保证使Fe 2+全部氧化成Fe 3+；反应的离子方程式是3Fe 2++4H ++NO 3 -═3Fe 3++NO↑+2H 2O，
故答案为：稀HNO 3有强氧化性，为保证使Fe 2+全部氧化成Fe 3+；3Fe 2++4H ++NO 3 -═3Fe 3++NO↑+2H 2O；
（3）使分液漏斗中的酸可滴入A中，故答案为：与大气相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中；
（4）因为FeCl 3是强酸弱碱盐水解，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl 3•6H 2O，
故答案为：因为FeCl 3是强酸弱碱盐水FeCl 3+3H 2O⇌Fe（OH） 3+3HCl，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl 3•6H 2O；
（5）无尾气处理装置，用稀HNO 3氧化FeCl 2时会引入硝酸根离子使制得的FeCl 3•6H 2O不纯，
故答案为：反应中产生的有害气体会污染环境；用稀HNO 3氧化FeCl 2时会有Fe（NO 3） 3生成而使制得的FeCl 3•6H 2O不纯；